sp杂化。:N≡N:两个氮原子直接形成叁键(σ,πx,πy),并各有一对孤对电子。
没有杂化,两个N原子有三个共价键,都是P轨道和P轨道之间形成的,三个相互垂直的P轨道,一个头对头,两个肩并肩。
有的 氮气分子中两个氮原子间是三键,那么一个氮原子连有一个δ键,两个π键,还有一对孤电子对,所以只要一个原子连有两个π键,就是直线形,sp杂化 直线都是sp杂...
于是确定中心氮原子是sp杂化 我们知道氮的电子构型是2s²2p³。对于中心氮原子而言,2s中有一个电子跃迁到2...
不同的是,氧原子比氮原子多一个电子,所以,氧原子的某个未杂化2P轨道上有两个电子。所以,两个氧原子之间形成的π...
sp杂化,s轨道上的电子无需激发,形成1根sigma键,剩下的两个单电子和另外的N的两个单电子形成两个π键
若形成四个共价单键,则分子构型为正四面体型,例如 NH₄+ 离子。N 原子采取 sp2 杂化态,形成 2 个共价双键和 1 个单键,并保留有一对孤电子对,分子构型为...
杂化轨道不变,杂化轨道能量相同。如: 1个S轨道与1个P轨道杂化,生成1个SP杂化轨道,有个个轨道,此轨道能量相同,...
其实氨气的形成过程中是要杂化的。如果没有经过杂化,所形成的NH3键角太小,斥力较大。而杂化后形成的SP3轨道键角较大,其结构也较为稳定。而氮气、氧气之类的单质...
所谓杂化就是把不同能量的电子激发然后简并成一个体系,各个杂化轨道能量基本相同,然后与外界成键使原子能量变得更低...
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